Salpetersyre

Salpetersyre er en farveløs væske, der bruges ved fremstilling af uorganiske og organiske nitrater og nitroforbindelser til gødning, farvestofmellemprodukter, eksplosiver og mange forskellige organiske kemikalier.

Synonymer
Aqua fortis, Azotic acid, Hydrogen nitrate, Nitral, Nitryl hydroxide
Kemisk formel
HNO3
CAS-nummer
7697-37-2

Karakteristika

Molær vægt
63,01 g/mol
Smeltepunkt
- 42° C
Kogepunkt
83° C
Formularer
Væske

Brug og anvendelser

Vigtige anvendelser

  • Metallurgi
  • Oxiderende middel
  • Ætsning og gravering
  • Metal efterbehandling
  • Gødning
  • Galvanisering

Industrier

Generel information

Salpetersyre er den bedst kendte og mest stabile iltsyre af nitrogen. Den har strukturformlen HNO3 og kaldes også hydrogennitrat eller "separationsvand". Salpetersyre bruges bl.a. til fremstilling af gødning samt farvestoffer og sprængstoffer. Det er et af de vigtigste grundstoffer i den kemiske industri. I naturen forekommer salpetersyre i form af sine salte (nitrater), som spiller en vigtig rolle i næringsstofbalancen.

Egenskaber ved salpetersyre

Salpetersyre er en uorganisk mineralsyre. Salpetersyre er flydende og har en skarp lugt og kan blandes med vand i ethvert forhold. Den reagerer voldsomt med ethanol og er farveløs i ren tilstand. Kemikaliet er en af de stærkeste syrer og kan endda opløse ædelmetaller som sølv. Især når den udsættes for lys, nedbrydes koncentreret salpetersyre let og har ofte en gullig eller rødlig nuance på grund af den nitrogendioxid (NO2), der er opløst i den. En opløsning af salpetersyre og nitrogendioxid kaldes "rygende salpetersyre":
Når salpetersyre kommer i kontakt med luft eller overskrider kogepunktet, nedbrydes den og producerer den rødbrune, meget giftige nitrogendioxid (NO2). Denne nitrogendioxidgas ligner orangebrun røg og giver "rygende salpetersyre" sit navn. Som beskrevet ovenfor dannes nitrogendioxid, når salpetersyre nedbrydes eller reagerer. Den har en stærk oxiderende effekt og fremmer dermed ild - så den kan antænde nogle let brændbare materialer som træ eller halm.
Synonymet "separationsvand" for salpetersyre stammer fra det faktum, at sølv kan opløses fra guld med en 50 procent opløsning af kemikaliet, dvs. metallerne guld og sølv kan adskilles fra hinanden. Koncentreret salpetersyre reagerer med andre syrer. En af de mest kendte forbindelser er den med saltsyre (HCl), der producerer den såkaldte "aqua regis" (latin), også kendt som kongesyre, som endda kan opløse ædelmetaller som guld og platin. Salte af salpetersyre dannes ved reaktion mellem salpetersyre og metaller.
Saltene (og esterne) af salpetersyre kaldes nitrater. Syren skylder dem sit navn, der er afledt af de almindelige navne på nogle af dens alkali- og jordalkalisalte, som ender med navnet salpeter - for eksempel natriumnitrat (chilesalpeter), kaliumnitrat (kaliumsalpeter), ammoniumnitrat (ammoniumsalpeter), calciumnitrat (calciumsalpeter eller murersalpeter) eller bariumnitrat (barytssalpeter). Siden 1908 er salpetersyre blevet produceret i industriel skala ved katalytisk oxidation af ammoniak ved hjælp af den såkaldte Ostwald-proces.
Salpetersyre bruges i forskellige koncentrationer. En 65- til 69-procents opløsning betragtes som koncentreret salpetersyre, som mest bruges i laboratorier. Industrien bruger normalt salpetersyre i en koncentration på 68 procent. En 100 procent opløsning af kemikaliet bruges sjældent. Salpetersyre kan handles frit i en koncentration på op til tre procent.
Chemist testing in the laboratory, Duisburg, Germany

Salpetersyre i den kemiske industri

Salpetersyre er en vigtig komponent i den kemiske industri. Den bruges til produktion af kemiske forbindelser, især dem, der indeholder nitrater, såsom fosforsyre, oxalsyre, kollodium og aminer. Disse forbindelser bruges f.eks. i produktionen af gødning.

Salpetersyre i smykkeindustrien

Guldsmede bruger salpetersyre til at bestemme guldindholdet; det kaldes her prøvesyre. Derudover bruges salpetersyre som separationsvand til at adskille guld og sølv, og i blandinger med saltsyre ("kongevand") til at opløse guld og til forgyldning.
Internal rotor of a steam Turbine at workshop

Salpetersyre i metalindustrien

I metalindustrien bruges salpetersyre til bejdsning, polering og polering af metaller.

Salpetersyre i sprængstofindustrien

Salpetersyre bruges til fremstilling af nitroglycerin og andre nitratbaserede sprængstoffer. Kaliumnitrat, et salt af salpetersyre, er en bestanddel af krudt.
Cropped shot of a woman cleaning a kitchen counter at home

Salpetersyre i rengøringsindustrien

Salpetersyre bruges i rengøringsmidler, fordi den gør fedtstoffer vandopløselige og - fordi den er ætsende - også kan opløse kalk- eller rustpletter.
Salpetersyreholdige midler bør dog kun bruges i industrien, f.eks. til rengøring af tanke, rør eller udstyr i fødevareindustrien. I forbrugerprodukter bruges salpetersyre de facto ikke længere, da det kan forårsage sundhedsskader i høje koncentrationer, og hvis det bruges forkert.

Andre anvendelser af salpetersyre

Kemikaliet bruges til fremstilling af celluloid, nitro- og zaponlakker og som oxidationsmiddel i raketdrivmidler. Salpetersyre er også velegnet til nitrering af organiske stoffer i produktionen af farvestoffer, medicin og desinfektionsmidler. Sølvnitrat fremstillet af salpetersyre bruges i den fotografiske industri.