Ammoniumchlorid
Ammoniumchlorid hat die chemische Formel NH4Cl. Es ist ein farbloser, kristalliner Feststoff, der das Ammoniumsalz der Salzsäure ist. Ammoniumchlorid kommt in seiner natürlichen Form als Mineral vor, das als Salmiak bekannt ist.
Eigenschaften von Ammoniumchlorid
Ammoniumchlorid ist farblos und bildet kubische Kristalle. Es löst sich gut in Wasser auf. Die wässrige Lösung reagiert durch die so genannte Salzhydrolyse des Ammoniumkation sauer. Der pH-Wert einer 1-prozentigen Lösung beträgt etwa 5,5. Ammoniumchloride können durch Umkristallisation von Wasser gereinigt werden. Das Salz löst sich in Ethanol schlecht auf und ist in Aceton und Ether kaum löslich. Wird Ammoniumchlorid mit starken Basen vermischt – z. B. mit einer Natriumhydroxid- oder Kaliumhydroxidlösung – wird gasförmiges Ammoniak freigesetzt. Wird der kristalline Feststoff mit niedrigflüchtigen, konzentrierten Säuren, wie Schwefelsäure oder Phosphorsäure, vermischt, entsteht Chlorwasserstoff.
Mit steigender Temperatur dissoziiert Ammoniumchlorid zunehmend unter Bildung von Ammoniak und Chlorwasserstoff. Bei 340 °C wechselt das Salz in den gasförmigen Zustand. Ammoniumchlorid schmilzt unter Druck (34,4 bar) bei 520 °C. Im Labor wird das Salz durch Neutralisieren wässriger Ammoniak-Lösung mit Salzsäure oder durch Reaktion von gasförmigem Ammoniak mit gasförmigem Chlorwasserstoff gewonnen. Es fällt auch als Nebenprodukt bei der Gewinnung von Soda nach dem Solvay-Verfahren an.
