Ammoniumchloride

De primaire toepassing ervan omvat het leveren van stikstof bij meststoffen en het dienen als een elektrolyt in droge cellen. Bovendien vindt het wijdverbreid gebruik als een ingrediënt bij het galvaniseren, insluiten en solderen, helpen bij het verwijderen van oxidelagen uit metalen en het verbeteren van de hechting van de soldeer. Bovendien is het een belangrijk onderdeel in verschillende eigen koude medicijnen en hoestremedies vanwege de effectiviteit ervan als slijsten.

Synoniemen
AmChlor, Muriate of Ammonia, Salmiac, Ammonium Chloride, NH4Cl, Sal Ammoniac
Chemische formule
ClH4N
CAS-nummer
12125-02-9

Kenmerken

Molair gewicht
53.489 g/mol
Smeltpunt
338.9°C
Kookpunt
520°C
Dichtheid
1.53 g/cc
Formulieren
Wit, Vast

Gebruik en toepassingen

Belangrijkste toepassingen

  • Metaalbewerking
  • Buffermiddel
  • Medicijnen
  • Plating
  • Oil & Gas
  • Kunstmest
  • Batterijen
  • Cosmeticaproducten
  • Electroplating

Industrie

Ammoniumchloride

Ammoniumchloride heeft de chemische formule NH4Cl. Het is een kleurloze, kristallijne vaste stof die het ammoniumzout van zoutzuur is. Ammoniumchloride komt in zijn natuurlijke vorm voor als een mineraal dat bekendstaat als salmiak.
Eigenschappen van ammoniumchloride
Ammoniumchloride is kleurloos en vormt kubusvormige kristallen. Het lost goed op in water. De waterige oplossing reageert zuur door de zogenaamde zouthydrolyse van de ammoniumkation. De pH-waarde van een 1 procent-oplossing is ongeveer 5,5. Ammoniumchloride kan door middel van herkristallisatie uit water worden gezuiverd. Het zout lost slecht op in ethanol en is nauwelijks oplosbaar in aceton en ether. Als ammoniumchloride wordt gemengd met sterke basisstoffen - zoals een natriumhydroxideoplossing of een kaliumhydroxideoplossing - komt er gasvormige ammoniak vrij. Als de kristallijne vaste stof wordt gemengd met laagvluchtige, geconcentreerde zuren, zoals zwavelzuur of fosforzuur, wordt waterstofchloride gevormd.
Bij een temperatuurstijging scheidt ammoniumchloride zich steeds meer af en het vormt dan ammoniak en waterstofchloride. Bij 340 °C gaat het zout over in de gasvormige toestand. Ammoniumchloride smelt onder druk (34,4 bar) bij 520 °C. In het laboratorium wordt het zout verkregen door de waterige ammoniakoplossing te neutraliseren met zoutzuur of door de reactie van gasvormige ammoniak met gasvormige waterstofchloride. Het ontstaat ook als bijproduct bij de extractie van natriumcarbonaat via het Solvay-proces.
White storage tanks under a blue sky. Gasoline, oil, or other storage.

Ammoniumchloride in de chemische industrie

Om ammoniumchloride als chemische buffer te gebruiken, wordt ammoniak toegevoegd aan ammoniumchlorideoplossingen. Samen met alkalinitraten is het ook een bestanddeel van zogenaamde "weerexplosieven" in de ondergrondse mijnbouw en het zit vaak in wit rookpoeder. Wit rookpoeder wordt bijvoorbeeld gebruikt bij lekdetectie in industriële installaties, bij brandweer- en rampbestrijdingsoefeningen of bij filmopnamen.
Variety of pills and capsules

Ammoniumchloride in de geneeskunde

In de farmaceutische industrie wordt ammoniumchloride gebruikt als hoest-slijmoplossend middel. Het wordt bijvoorbeeld aangetroffen in salmiakdrop of salmiakpastilles en in zuigtabletten.
two men clinking glasses of whiskey drink alcohol beverage together at counter in the pub

Ammoniumchloride in stimulerende middelen.

De Tabaksverordening in Duitsland staat de toevoeging van ammoniumchloride aan snuiftabak en pruimtabak toe (niet aan tabak om te roken). Als levensmiddelenadditief heeft het de aanduiding E510.

Andere toepassingen van ammoniumchloride

Ammoniumchloride wordt gebruikt bij het looien en verven en bij de productie van koude mengsels. Omdat het licht dampende en zwak hechtende chloriden vormt met metaaloxiden en daardoor het metalen oppervlak reinigt, wordt het ook gebruikt bij vertinnen, verzinken en solderen.
Het dient als elektrolyt in zink-koolstofbatterijen. Ammoniumchloride wordt ook gebruikt om roet te verwijderen uit open haarden, tegels, kolen- en oliekachels.