Bisulfato de sodio

Se usa principalmente en acabados metálicos y en productos de limpieza, por ejemplo, para reducir la cloración efectiva en piscinas y bañeras calientes. En la joyería, es el principal ingrediente usado para remover capas de óxido superficiales y para restaurar el vidriado.

Sinónimos
Sodium acid sulfate, Sodium hydrogen sulfate, Bisulfate of soda, NaHSO4, Nitre Cake, Sodium Acid Sulfate, Sodium Bisulfate
Fórmula química
NaHSO4
Número CAS
7681-38-1

Características

Peso molar
120.06 g/mol
Punto de fusión
150 °C
Punto de ebullición
315 °C
Densidad
2.74 g/cc
Formularios
Blanquecino, Sólido

Usos y aplicaciones

Aplicaciones clave

  • Tratamiento de aguas
  • Productos de limpieza
  • Pulido y limpieza
  • Papel y celulosa
  • Catalizadores
  • Disolventes
  • Agrícola (no plaguicida)
  • Agente blanqueador
  • Pinturas y revestimientos

Industrias

  • Farmacia
  • Energy Services
  • Detergencia (Limpieza)
  • Revestimientos y Construcción
  • Polímeros
  • Cosméticos
  • Tratamiento de Aguas
  • Alimentacíon y Nutrición
  • Nutrición Animal
  • Lubricantes
  • Caucho

Información general sobre el bisulfato de sodio

El bisulfato de sodio (Na2S2O7), también conocido como pirosulfato de sodio, es la sal disódica del ácido disulfúrico (H2S2O7). Se utiliza principalmente en la industria como agente oxidante y regulador del pH, y se considera una alternativa segura al ácido sulfúrico, ya que se presenta en forma de polvo.
La sal no se encuentra en la naturaleza en su forma pura debido a su alta reactividad. Absorbe la humedad del aire y se hidroliza fácilmente a bisulfato de sodio (NaHSO4) o ácido sulfúrico (H2SO4).
Propiedades del bisulfato de sodio
El bisulfato de sodio es un sólido cristalino incoloro que se produce al calentar bisulfato de sodio (NaHSO4). A temperaturas de alrededor de 300 °C, se produce una deshidratación, por la cual se separa el agua y se forma bisulfato de sodio en forma de polvo blanco.

Bisulfato de sodio en el tratamiento del agua

El bisulfato de sodio se utiliza en el tratamiento del agua para reducir el valor del pH. Se disuelve en agua y forma bisulfato de sodio, que luego reacciona para formar ácido sulfúrico. Esto hace que el agua sea más ácida y reduce los valores excesivos de pH de forma controlada. Entre sus ámbitos de aplicación se incluyen:
  • Sistemas de torres de refrigeración: Previene los depósitos de cal y el crecimiento microbiológico.
  • Tuberías industriales: Eliminación de depósitos de hierro, manganeso y óxido metálico.
  • Agua de proceso: Regulación del equilibrio ácido-base
  • Tratamiento de aguas residuales: Neutralización de aguas residuales alcalinas
Gracias a estas funciones versátiles, el bisulfato de sodio contribuye a aumentar la eficiencia y el mantenimiento de los sistemas de agua industriales.

Bisulfato de sodio en química industrial

En química industrial, el bisulfato de sodio sirve como producto intermedio en la fabricación de compuestos de sulfato, en particular el bisulfato de sodio, que se utiliza en productos de limpieza y procesos técnicos. También funciona como:
  • Un agente oxidante en reacciones orgánicas e inorgánicas.
  • Un agente deshidratante en síntesis orgánica
  • Regulador del pH y acelerador de la reacción, ya que forma ácido sulfúrico en solución acuosa.
Estas propiedades hacen que el bisulfato de sodio sea un agente importante en la química de procesos y sintética.

Bisulfato de sodio en química analítica

En química analítica, el bisulfato de sodio se utiliza a menudo como agente deshidratante para eliminar el agua de las muestras y los disolventes. También se utiliza en:
  • Reacciones redox para determinar sustancias químicas
  • Valoraciones ácido-base para reducir el pH
  • Eliminación de ionenes metálicos u óxidos metálicos de muestras
  • Determinación del contenido de agua en materiales analíticos
Su efecto oxidante e higroscópico convierte al bisulfato de sodio en una ayuda analítica muy versátil.
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Bisulfato de sodio en la industria de la limpieza

En el sector de la limpieza, el bisulfato de sodio se utiliza como componente en descalcificadores y productos de limpieza industriales. Al formar ácido sulfúrico, disuelve los depósitos de cal, el óxido y los residuos minerales. Las aplicaciones típicas son:
  • Descalcificadores para electrodomésticos (por ejemplo, cafeteras)
  • Limpiadores sanitarios industriales
  • Productos de limpieza para piscinas
  • Limpiadores especiales para vidrio y acero inoxidable
También actúa como reductor del pH para estabilizar las formulaciones de limpieza.

Bisulfato de sodio en la industria textil y del cuero

En la industria textil, el bisulfato de sodio se utiliza como mordiente en el teñido. El entorno ácido creado por su hidrólisis mejora la adhesión de los tintes a las fibras. También se utiliza para eliminar el exceso de tinte con el fin de lograr una coloración uniforme. Otras aplicaciones incluyen:
  • Descloración tras el blanqueo: neutraliza los residuos de cloro para evitar daños en las fibras.
  • Tratamiento del cuero: elimina los residuos de calcio y reduce el valor del pH para una mejor absorción del cromo.
  • Procesos de blanqueo: aclarado del cuero y eliminación de manchas de color.
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Bisulfato de sodio en el procesamiento de metales

En el procesamiento de metales, el bisulfato de sodio se utiliza como agente decapante. El ácido sulfúrico resultante elimina las capas de óxido, el óxido y las impurezas de las superficies metálicas. Esto prepara la superficie para los pasos posteriores, como la soldadura, la galvanización, la galvanoplastia o la pintura.
El bisulfato de sodio también se utiliza para limpiar metales preciosos (por ejemplo, oro, plata, platino) y para limpiar componentes de máquinas después del trabajo con metales.

Otras áreas de aplicación

El bisulfato de sodio en la industria cosmética

En la industria cosmética, el bisulfato de sodio se utiliza como agente limpiador y tensioactivo. Tiene un efecto oxidante y elimina la grasa, la suciedad y las células muertas de la piel. Entre sus aplicaciones se incluyen:
  • Champús, geles de ducha y limpiadores faciales: limpieza y regulación del pH.
  • Productos exfoliantes y antienvejecimiento: peeling químico para la renovación de la piel.
  • Tintes y decolorantes para el cabello: agente oxidante para la activación del tinte.
  • Tratamientos capilares: estabilización del pH y protección de la formulación.

Bisulfato de sodio en la industria farmacéutica

En la industria farmacéutica, el bisulfato de sodio se utiliza como agente oxidante en reacciones químicas para la síntesis de principios activos. Gracias a sus propiedades higroscópicas, también se utiliza como agente secante. Otras aplicaciones farmacéuticas:
  • Regulador del pH y conservante en comprimidos, pomadas y soluciones inyectables.
  • Estabilizador para formulaciones químicas
  • Componente de reactivos analíticos y sustancias de ensayo en el control de calidad.

Bisulfato de sodio en la industria de la construcción

En química de la construcción, el bisulfato de sodio se utiliza para limpiar y decapar superficies metálicas. Elimina las capas de óxido y el óxido de las vigas de acero, tuberías o estructuras de hierro, mejorando así la adhesión de los recubrimientos. Otras aplicaciones:
  • Control del contenido de sulfatos en el hormigón y el cemento para evitar el debilitamiento del material.
  • Optimización de la calidad y resistencia del cemento
  • Procesos de limpieza en obras de construcción: eliminación de manchas y decoloración en baldosas, ladrillos y superficies de piedra.
Su efecto oxidante ayuda a eliminar de forma fiable el óxido y las manchas de suciedad.

Resumen

El bisulfato de sodio (pirosulfato de sodio) es una sal inorgánica versátil con aplicaciones en el tratamiento del agua, la química, la limpieza, el procesamiento de textiles y cuero, la metalurgia, los cosméticos, los productos farmacéuticos y la industria de la construcción. Sus propiedades oxidantes y ácidas lo convierten en un regulador de pH, reactivo y agente limpiador eficaz para numerosos procesos industriales.
Su forma estable en polvo lo hace significativamente más seguro y fácil de manejar en la práctica técnica que los ácidos líquidos, como el ácido sulfúrico.